7.8gNa2O2溶于水,若要使每100个H2O分子中含有一个Na+,则反应完后溶液中溶质的质量分数?
问题描述：
7.8gNa2O2溶于水,若要使每100个H2O分子中含有一个Na+,则反应完后溶液中溶质的质量分数?
标况下,33.6LCO2通入过量NA2O2,求生成O2的物质的量
试计算HCL,W=36.5%,密度=1.19g/cm3的C (HCL)(量浓度)
标准状况下,28.8gCO和CO2的混合物的体积为17.29L,求这两种气体在混合前分别的m与V
在273K,101KPa将1.40gN2和1.60gO2和4.0gAr混合,求混合气体在此在此状况下的密度
有铝铁银混合粉末10g加入HCL,标况下,放出7.84L气体,并剩下1.8g残渣,求混合物中各物质质量
答
1. 7.8gNa2O2的物质的量为7.8÷78=0.1mol溶于水会与水反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 实质溶质为NaOH NaOH与Na2O2的物质的量的比为2:1 NaOH的物质的量为0.2mol使每100个H2O分子中含有一个Na+,则需要水0.2×100=20molNaOH...