向盛有400mL某浓度稀HNO3的大烧杯中加入Xg铁粉,充分反应后,铁粉质量减少16.8g,（还原产物以NO计算）,再加入400ML2MOL/L稀硫酸和Yg硝酸钾固体,充分反应后铁粉质量又减少33.6g,无氢气产生.此时铁粉仍有剩余,
问题描述：
向盛有400mL某浓度稀HNO3的大烧杯中加入Xg铁粉,充分反应后,铁粉质量减少16.8g,（还原产物以NO计算）,再加入400ML2MOL/L稀硫酸和Yg硝酸钾固体,充分反应后铁粉质量又减少33.6g,无氢气产生.此时铁粉仍有剩余,
（1）求Y
（2）若再向烧杯中加入400ML2MOL/L稀硫酸和Yg硝酸钾固体,完全反应后,此时Fe没有剩余,且没有氢气产生.求X取值范围
答
（1）稀硝酸与Fe反应后,有Fe粉剩余,则肯定硝酸消耗完了,且Fe被氧化为Fe2+（如果是氧化为Fe3+,则其会和Fe粉继续反应生成Fe2+.Fe + 2Fe3+ == 3Fe2+）.反应方程式为：3Fe + 8HNO3 == 3Fe(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O（据此可...其实第一问剩余了硝酸根0.3MOL 所以只用再加0.1MOL硝酸钾。我做的时候也纠结了。不过，第三问不是答案吧？不是啊，第一步加硝酸溶解了0.3mol的Fe，那么最后溶液中是Fe(NO3)2就是0.3mol，剩下的硝酸根就是0.6mol，怎么是0.3mol呢？