将足量铁粉放到硫酸和硫酸铜的混合溶液中,充分反应后过滤并将所得滤渣洗涤,晾干,称量,测得滤渣质量和所加入铁粉的质量相同.原混合溶液中硫酸和硫酸铜的质量比是（ ）A.7:40 B.7:80 C.49:80 D.49:160
问题描述：
将足量铁粉放到硫酸和硫酸铜的混合溶液中,充分反应后过滤并将所得滤渣洗涤,晾干,称量,测得滤渣质量和所加入铁粉的质量相同.原混合溶液中硫酸和硫酸铜的质量比是（ ）
A.7:40 B.7:80 C.49:80 D.49:160
答
我们知道 Fe + Cu2+ ==Fe2+ + Cu 1molFe反应会增重8g，那么现在测得滤渣质量和所加入铁粉的质量相同，说明增重部分跟H2SO4反应了，假设有1molCu2+，那么CuSO4质量为160g，又有8gFe参加了Fe + H2SO4==FeSO4 + H2的反应，因此硫酸的质量为8/56 x98=98/7g 故质量比为98比160x7=49比560=7：80 答案B
答
好的首先我们列出方程式Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑Fe+CuSO4=FeSO4+Cu既然题目中给了条件说滤渣的质量和铁粉的质量相同,那我们就可以从中知道Cu的质量和Fe的质量相同,我们不妨设Cu的质量是64g,因为Cu的相对质量是64,便于计...