盐、正盐、酸式盐、碱式盐、复盐、一元酸、二元酸、三元酸、含氧酸、无氧酸、强酸、弱酸……是什么?

盐是指一类金属离子或铵根离子（NH4+）与酸根离子或非金属离子结合的化合物.如氯化钠,硝酸钙,硫酸亚铁和乙酸铵等,如硫酸钙,氯化铜,醋酸钠等等.
正盐在酸跟碱完全中和生成的盐中,不会有酸中的氢离子,也不会有碱中的氢氧根离子,只有金属阳离子和酸根离子,呈中性的盐就是正盐.中学范围内的正盐即强酸和强碱反应后生成的盐就是正盐.在水中不发生水解的盐.
酸式盐由阳离子和多元酸的不完全电离酸根阴离子组成.即强酸与弱碱反应生成的盐.判断是盐溶于水之后溶液显现酸性.那是应为弱碱的阴离子在水中发生水解反应生成了H+所以显现酸性
碱式盐即和酸式盐的定义相反.即强碱和弱酸反应生成的盐.
复盐由两种金属离子（或铵根离子）和一种酸根离子构成的盐.例如硫酸铝钾[KAl(SO4)2在例如常见的NH4+和酸根离子形成的盐都是复盐.
酸：化学上是指在溶液中电离时产生的阳离子完全是氢离子的化合物.可分为无机酸、有机酸.酸碱质子理论认为：能释放出质子的物质总称为酸.简单的来说你中学范围内的酸即溶于水中能产生H+的即为酸.
按一个酸分子电离出氢离子的个数分：一元酸 二元酸 多元酸 例如HCl 一分子只能电离一个氢离子
H2SO4是二元酸.H3PO4为三元酸
含氧酸即酸根中含有氧原子的酸.皆含有X—O—H键,有的亦含有X—O键等例如H2SO4 HNO3这都是含氧酸.
无氧酸即溶于水所得溶液显酸性的二元氢化物,即酸根里面不含有氧原子的酸.例如HCl HF等
强酸现今强酸的判断标准为其在水溶液中的电离常数,一般来说pKa(酸度系数)碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3它是复盐。含有多个酸根离子。而且它不溶于水。