计算298K时,电池反应Cu2++Zn===Cu+Zn2+的标准平衡常数 我觉得答案有错 你们算出来

首先你得知道电池反应的标准电极电势吧
ψZn2+/Zn=-0.762 ψCu2+/Cu=+0.342
所以电极电势为E0=ψCu2+/Cu-ψZn2+/Zn=0.342+0.762=1.104V
因为电池反应的标准吉布斯*能G=-nFE0=-RTlnK0
所以K0=exp（nFE0/RT) =e^85.962896 [ n=2 F=96485 R=8.314 T=298 ]
可知这个反应进行的很完全貌似过程可以 但我要最后的答案 对了就采纳2.15*10^372.15？？2.15乘以10的37次方很大很大 说明反应进行的很完全恭喜你答错了怎么答案是2.65乘以10的37次方就是说嘛网上的计算器靠不住呵呵 采纳你 你尽力了