只用胶头滴管和试管,不用其他试剂就可以区别的溶液是:1、CaCl2和Na2CO3;2、稀硫酸和Na2CO3;3、稀硫酸和NaHCO3;4、KOH和Al2(SO4)3能不能解释具体一些答案是2和4

问题描述:

只用胶头滴管和试管,不用其他试剂就可以区别的溶液是:
1、CaCl2和Na2CO3;2、稀硫酸和Na2CO3;3、稀硫酸和NaHCO3;4、KOH和Al2(SO4)3
能不能解释具体一些答案是2和4

2&4

我认为应该是2和4。
对于2来说,当胶头滴管中为稀硫酸时,试管中放入Na2CO3时,当把硫酸滴入Na2CO3时,在刚开始时不会有气泡产生,因为硫酸中的氢离子与Na2CO3的碳酸根离子反应生成碳酸氢根离子,当把Na2CO3向硫酸中滴时,会立刻产生气体。
对于4来说,当把KOH滴入到Al2(SO4)3时,会立刻产生沉淀。而把Al2(SO4)3滴入到KOH中时,现象为先产生沉淀,但是维持的时间会特别的短,一会沉淀就会消失了。
如果还不懂,可以与我在线交谈。

2
CO32- + H+ == HCO3-;CO32- + 2H+ == CO2 + H2O
4
3OH- + Al3+ == Al(OH)3;4OH- + Al3+ == AlO2- + 2HO

4
将KOH滴入AL2(SO4)3溶液
刚滴入时:6KOH+AL2(SO4)3=2AL(OH)3+3K2SO4,产生AL(OH)3白色沉淀
碱过量时:AL(OH)3+KOH=ALO2-+2H2O,白色沉淀消失

2、4对了1正滴反滴都生成白色沉淀3正滴反滴都放出气体2前者滴入后者无现象(CO32- + H+ == HCO3-) 反过来放出气体(CO32- + 2H+ == CO2 + H2O) 4前者滴入后者产生白色沉淀(3OH- + Al3+ == Al(OH)3)反过来无现象(4OH...