关于甲醛分子sp2杂化的问题
问题描述：
关于甲醛分子sp2杂化的问题
我们都知道甲醛HCHO是SP2杂化,在此我有个问题,C的价电子排布是2S2 2P2,也就是有2个电子在S轨道,2个在P轨道.形成SP2杂化时,需要参与的是一个S轨道的电子和2个P轨道的电子,形成了平面的正三角形结构,可此时还剩下一个S轨道的电子,为什么我看到的解释是一个P轨道垂直于SP2杂交轨道形成的平面?不是剩一个S轨道电子么?怎么成P轨道的去了?
答
C原子的价轨道为2s和3个2p,其中s填有2电子,2个p轨道各填一个,还有一个是空轨道2pz,杂化时s和两个p（px,py）重组成三个sp2轨道,pz不参与杂化,垂直于sp2平面.杂化后每个轨道上填一个电子,形成四个共价键.
如有不明欢迎追问.您好！谢谢您的详细回答！我还有地方不清楚，是否剩下来的那个S轨道的电子跃迁到2Pz空轨道上去了呢？是的，跃迁本身是耗能的，对形成稳定分子不利，但由于杂化后轨道上电子间的斥力势能减小，并且后面与氢原子或氧原子成键时相比未杂化重叠程度更大，化学键更牢固，释放能量更多，弥补之前跃迁耗能还有富余。因此总的来看杂化比不杂化对形成稳定分子有利。