在反应14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4中而S元素价态由-1价到Cu2S中-2作为氧化剂.不是相邻价态

问题描述:

在反应14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4中而S元素价态由-1价到Cu2S中-2作为氧化剂.不是相邻价态
为什么在反应14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4中S元素价态由-1价到Cu2S中-2作为氧化剂?不是相邻价态不转化么..而且Fe2S为什么既是氧化剂又是还原剂?

化合价下降的是Cu,14个Cu得到14个电子;FeS2中有7个S化合价下降,得到7电子.FeS2中还有3个S化合价升高,每个升高6-(-1)=7价,所以失去3*7=21电子14+7=21,得失电子守恒.相邻价态不转化的意思是如果反应物中某种元素化...