反应mA(g)+nB(s)===pC(g)达到平衡后,
问题描述：
反应mA(g)+nB(s)===pC(g)达到平衡后,
当升高温度时,B的转化率增大；当减压后混合体系中C的百分含量减小.试推测：
1.逆反应是____（吸,放）热反应.
2.加压后,A的浓度_______（填不变,增大,减小）
3.若B是有色物质,A.C是无色物质,减小压强,反应混合物的颜色____（填变深,变浅,不变）
放热 增大 变浅
谁能帮我解释一下23问的答案怎么推出来吗?
答
首先这个方程式两边A、C为气态,由已知减压C减少可知减压后平衡向左移动,说明m大于p,减压向气体体积增加方向移动；由此加压后反应向右移动,但应注意虽然A的物质的量减少,C的物质的量增加,但由于加压体积减小,浓度于体积成反比,A的浓度还是要上升的,只不过由于化学平衡移动的原因,其浓度的上升幅度有所减小.此处为盖-吕萨克定律的应用,即为“减弱方向移动”,A的浓度加压后要上升,由于化学平衡向右移动减弱了这种浓度上升的趋势,但只是减弱而不能改变其浓度的增加.
第三空,本人也不太确定.由于A、C是无色的,而B又是固体,不论化学平衡怎样移动都不会对颜色产生影响.即使体积增大,各物质浓度减小,但AC原本无色,再怎样减小也不会变色,而B又是固体,不存在浓度的概念,不受体积变化的影响.所以这里好像是不变色.