甲烷燃烧的电极方程式书写酸性条件下,总反应式：CH4+2O2=CO2+2H2O 正极反应式：2O2+8H(+)+8e(-)=4H2O负极反应式：CH4+2H2O-8e(-)=CO2+8H(+）正极和负极是怎么拆出来的?我刚学,不会配两边的氢离子.CH4中C失电子生成CO2根据：质量守恒，电子守恒，则半反应的生成物要产生H+，这里能再解释下么？
问题描述：
甲烷燃烧的电极方程式书写
酸性条件下,
总反应式：CH4+2O2=CO2+2H2O
正极反应式：2O2+8H(+)+8e(-)=4H2O
负极反应式：CH4+2H2O-8e(-)=CO2+8H(+）
正极和负极是怎么拆出来的?我刚学,不会配两边的氢离子.
CH4中C失电子生成CO2根据：质量守恒，电子守恒，则半反应的生成物要产生H+，
这里能再解释下么？
答
首先：分析总反应中,是什么物质什么元素发生得失电子.
若是：O2得到电子,只考虑生成H2O,要注意：质量守恒,电子守恒,则必须反应物加H+；而OH-失去电子则也只考虑生成H2O,生成物必须加O2
本题有O2进行,所以是O2得到电子,只考虑生成H2O,即可得电极半反应的正极反应.根据：质量守恒,电子守恒,则必须反应物加H+,所以电极半反应的负极反应必产生H+.正极反应：2O2+8H(+)+8e(-)=4H2O
CH4中C失电子生成CO2根据：质量守恒,电子守恒,则半反应的生成物要产生H+,可得电极半反应的负极反应.负极反应：CH4+2H2O-8e(-)=CO2+8H(+）