密闭容器中装有总质量为10g的H2和O2混合气体，充分燃烧后冷却室温，测得生成水的质量为9g，则反应前H2和O2的质量比可能为（　　）A. 1：9B. 1：8C. 1：4D. 3：17

设生成9克水水消耗氢气的质量为x，则消耗的氧气质量为9g-x假设氢气完全反应，设原混合气体中H2质量为x，2H2+O2 点燃 . 2H2O4            36...
答案解析：因为生成了9g水，则说明参加反应的混合气体总质量也为9g，而原气体总质量为10g．所以还有1g气体没有反应，可能是H₂，也有可能是O₂．根据化学方程式，分别计算出两种情况下原混合气体中H₂和O₂的质量，进行比较即可．
考试点：根据化学反应方程式的计算．
知识点：本题主要考查学生利用化学方程式进行计算的能力．学生需认真分析可能存在的各种情况，才能正确答题．