Mn(NO3)2＋ PbO2＋ HNO3 — HMnO4＋ Pb(NO3)2＋ H2O
问题描述：
Mn(NO3)2＋ PbO2＋ HNO3 — HMnO4＋ Pb(NO3)2＋ H2O
这个怎么用半反应法配平
答
就是把一个氧化还原反应先分成不完全的氧化反应,和还原反应.再分别进行配平.例如：
反应：Mn(NO3)2＋ PbO2＋ HNO3 —〉 HMnO4＋ Pb(NO3)2＋ H2O
中(不完全)氧化反应为：
Mn(NO3)2 —〉 HMnO4
(不完全)还原反应为：
PbO2 —〉 H2O
配平氧化反应：
Mn(NO3)2 + 4H2O —〉 HMnO4 + 5e + 7H+ + 2NO3-
配平还原反应：
PbO2 + 2e + 4H+—〉 2H2O + Pb2+
为了配平电子,氧化反应x2,还原反应x5.然后相加.得：
2Mn(NO3)2 + 8H2O + 5PbO2 + 10e + 20H+ —〉 2HMnO4 + 10e + 14H+ + 4NO3- + 10H2O + 5Pb2+
化简成：
2Mn(NO3)2 + 5PbO2 + 6H+ —〉 2HMnO4 + 4NO3- + 2H2O + 5Pb2+
方程两边再各加6个NO3-,的平衡方程：
2Mn(NO3)2 + 5PbO2 + 6HNO3 —〉 2HMnO4+ 2H2O + 5Pb(NO3)2