在同温同压下,混合气体H2,O2,Cl2按9:4:1体积比混合于密闭容器仲在一定条件下充分反应，冷却液化后溶液的质量分数是多少？

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• 已知同温、同压下，相同体积的任何气体，都含有相同数目的分子.在一个密闭容器中盛有H2、O2、Cl2组成的混合气体.通过电火花引爆后，三种气体恰好完全反应.经充分冷却后，所得溶液中溶质的质量分数为33.4%，则原混合气体中H2、O2、Cl2分子数目简单整数比是（（　　）A. 1：1：1B. 3：2：1C. 1：2：3D. 9：4：1
• 1 将2mol碳酸氢钠和一定量的过氧化钠固体混合,在加热条件下让其充分反应,反应后的固体经测定过氧化钠已无剩余,则最后固体的物质的量为A 1到2mol B 1到4mol C 2到4mol2 等质量的钠,钾,锌,分别投入到含等物质的量HCL的稀盐酸中,产生氢气的多少不会出现A锌大于钠大于钾 B钠大于钾大于锌 C钠大于锌大于钾3 已知Cl2(氯气)+H2S=S+2HCl.常温下,向20L真空容器通入a mol H2S和b mol氯气(a和b都是正整数,且均≤5),反应完全后,容器内气体可能达到的最大密度是A 19.25g/L B 35.5g/L C 17.85g/L D 18.25g/L4 CS2能在O2中完全燃烧生成二氧化碳和二氧化硫,现有0.228g CS2液体在448L O2中完全燃烧,反应后混合气体的平均相对分子质量为( )5 将同温同压下的氢气,氯气,氧气按9:4:1的体积比混合,在密闭容器中用电火花引燃,充分反应后使产物冷却液化,所得溶液的质量分数为( )
• ．在密闭容器中盛有H2、O2、Cl2的混合气体,点燃后,三种气体正好完全反应,冷却到室温后得到液体产物,其溶液中溶质的质量分数为33.6%.则容器中原有H2、O2、Cl2的体积比是（ ）（A）9:4:2 （B）9:4:1 （C）2:1:1 （D）2:1:3 方法越简单越好
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• 1、计算TiO2中Ti元素的质量分数.p.s.我们应该没有学过Ti的相对原子质量……可是应该怎么下手?关键字就以上几个字……另,质量分数是什么?（通俗点,就本题而言即可）2、在一定条件下,置于密闭容器中的下列各组物质,充分反应后,再冷却至常温.密闭容器中有气态且属于纯净物的是：A、质量比为1：8的H2和O2B、质量比为3：9的C和O2C、质量比为1：4的CH4和O2D、质量比为7：2的CO和O2如果对我很有帮助的话我会考虑加分.那个,有点疑问.2T中的质量比有什么作用呢?
• 等物质的量的N2、O2、CO2混合气体通过Na2O2后，体积变为原体积的89（同温同压），这时混合气体中N2、O2、CO2的物质的量之比为（　　）A. 3：4：1B. 3：3：2C. 6：7：3D. 6：9：0
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