[高中化学]Mg、Al、Fe 三种金属的混合物与足量的稀硫酸反应,生成2.8L H2(标准状况下),则Mg、Al、Fe 三种金属的混合物与足量的稀硫酸反应,生成2.8L H2(标准状况下),则三种金属的物质的量的和不可能的是（ ）A.0.12 molB.0.15 molC.0.08 mol D.0.10 mol
问题描述：
[高中化学]Mg、Al、Fe 三种金属的混合物与足量的稀硫酸反应,生成2.8L H2(标准状况下),则
Mg、Al、Fe 三种金属的混合物与足量的稀硫酸反应,生成2.8L H2(标准状况下),则三种金属的物质的量的和不可能的是（ ）
A.0.12 mol
B.0.15 mol
C.0.08 mol
D.0.10 mol
答
答案选B,氢气是0.125mol,三种金属的物质的量最多是0.125mol
答
利用折合摩尔质量来做.将Al的摩尔质量折合为18g/mol,则其化合价折合为+2价.将混合物视为某种单质R,则R ~ H21mol 22.4Lnmol 2.8Ln=0.125所以折合后混合物的物质的量为0.125mol,但是,实际上每产生1mol氢气,所需A...