混合气体由N2和CH4组成,测得混合气体在标准状况下的密度为0.821g/L,则混合气体中N2和CH4的体积之比是A.1:1 B.1:4 C.4:1 D.1:2选B,设1mol混合气体中N2为amol，CH4为bmola + b=128a + 16b=18.4求得a=0.2，b=0.8物质的量之比就等于体积比为什么28a + 16b=18.4，28a + 16b不是质量么？怎么等于摩尔质量18.4

混合气体由N2和CH4组成,测得混合气体在标准状况下的密度为0.821g/L,则混合气体中N2和CH4的体积之比是
A.1:1 B.1:4 C.4:1 D.1:2
选B,
设1mol混合气体中N2为amol，CH4为bmol
a + b=1
28a + 16b=18.4
求得a=0.2，b=0.8
物质的量之比就等于体积比
为什么28a + 16b=18.4，28a + 16b不是质量么？怎么等于摩尔质量18.4