标况下22.4L任意比的氢气和氯气的混合气体中含有的分子总数均为Na一个氢气分子和一个氯气分子生成两个氯化氢分子三混在一块了,怎么知道是1mol啊?

相关推荐

• 标况下22.4L任意比的氢气和氯气的混合气体中含有的分子总数均为Na
• 标况下22.4L任意比的氢气和氯气的混合气体中含有的分子总数均为Na
• 高中化学关于Na阿伏伽德罗常数的一些问题但是我有些题选的都是双项 很疑惑 问一问1.标准状况下,22.4L己烷钟共价键数目为19Na2.由CO2和O2组成的混合物*有Na个分子,其中的氧原子数为2Na3.1L浓度为1mol/L的Na2CO3溶液中含有Na个碳酸根离子4.在双氧水和氯气生成盐酸和氧气的反应中,每生成32g氧气,则转移2Na个电子5.标况下,22.4L人一比的氢气和氯气的混合气体中含有的分子总数均为Na6.标况下,5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25Na7.2g钠在氧气中完全燃烧失去电子数为0.5Na8.室温下,8g加完含有共价键数为2Na以上的说法麻烦说下正确还是错误 简单说明下理由
• 标况下22.4L任意比的氢气和氯气的混合气体中含有的分子总数均为Na不是同种气体啊、密度应该不一样啊、怎么是Imol呢?
• 标况下22.4L任意比的氢气和氯气的混合气体中含有的分子总数均为Na一个氢气分子和一个氯气分子生成两个氯化氢分子三混在一块了,怎么知道是1mol啊?
• 氮气与氢气反应制 氨气,从开始到结束,混合气体密度是不是增大之后不变,达到化学平衡
• 在一定温度下，向容积不变的容器中加入2mol N2、8mol H2及固体催化剂，使之反应．已知：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）；△H=-92.2kJ•mol-1．平衡时，容器内气体压强为起始时的80%．（1）反应达到平衡时，放出的热量______．A．小于92.2kJ              B．等于92.2kJ             C．大于92.2kJ（2）保持同一温度，在相同的容器中，若起始时加入2mol NH3、1mol H2及固体催化剂，反应达到平衡时NH3的体积分数______．A．等于0.25                B．大于0.25                C．小于0.25（3）保持同一温度，在相同的容器中，起始通入一定物质的量N2、H2、NH3，欲使平衡时NH3的体积分数一定等于0.25．且起始时向正反应方向进行，则充入N2的物质的量a（mol）的取值范围是______．（4）右图是T1℃时容器中NH3的物质的量随时间的变化曲线，请在该图中补画出该反应在