（1）常温下向20l真空容器中通入amol硫化氢和bmol二氧化硫（a,b都是正整数,且a（2）在室温下,在一体积不变的密闭容器中充入H2S和SO2气体,反应前压强为p,反应结束后压强为p/2,则反应前H2S和SO2的体积比是?

（1）发生反应
2H2S＋SO2＝3S↓＋2H2O
反应后容器内气体的密度与剩余气体有关。常温下水为液态、硫为固态，最后容器中气体只可能为SO2或H2S之一种。因SO2的相对分子质量大于HH2S，故只有SO2时，气体密度最大。即此时有SO2为5mol。其密度为5×64÷20＝16g／L
（2）
2H2S＋SO2＝3S↓＋2H2O △V
2 1 3
20／3L 10／3L 10L
若H2S过量，则a＞b，不合题意。
若SO2过量，则H2S为20／3L，SO2为20－20／3＝40／3L。则反应前H2S和SO2的体积比为1：2

（1）容器中发生的反应为：2H2S+SO2=3S↓+2H2O,
欲使容器内气的密度（ρ=m÷V,容器的体积一定）最大,则要让容器中的气体质量最大（质量与物质的量成正比,即物质的量最大）.
两种气体反应,最后剩余的气体为过量的气体,所以只要让剩余的气体的质量（物质的量）最大,容器内气体的密度最大.要让剩余气体的物质的量最大,则让硫化氢气体和二氧化硫气体的物质的量差值最大即可；
所以欲使容器中气体密度最大,则b取最大值5,a取最大值1即可；
此时硫化氢完全反应,剩余的SO2的物质的量为5-0.5=4.5mol(通过方程式计算可知)；
所以容器中气体的质量为m=n×M=4.5mol×64g/mol=288g；
所以此时容器中的气体的密度为：ρ=m÷V=288g÷20L=14.4g/L；
综上所述,容器内气体可能达到的最大密度约是14.4g/mol.
（楼上错误的原因是a取了0,0不是正整数）
（2）根据气体状态方程PV=nRT可知：同问同体积时,压强和物质的量成正比,即P1/P2=n1/n2；所以反应前后容器中气体的总物质的量之比为P1/P2=2：1；
根据反应方程式可知若恰好完全反应则无气体剩余,所以剩余的气体为过量的气体；
设反应前H2S的物质的量为x,SO2的物质的量为y.
①若H2S过量；则有：
(x-2y)/(x+y)=1/2,所以x：y=5：1；
②若SO2过量,则有：
(y-0.5x)/(x+y)=1/2,所以x：y=1：2；
综上所述：反应前H2S和SO2的体积比是5:1或1:2.