一个恒容恒温的容器,发生N2+3H2=2NH3的反应,N2,H2分别为1mol,3mol. 一个化学平衡的问题,帮帮我一个恒容恒温的容器,发生N2+3H2=2NH3的反应,N2,H2分别为1mol,3mol.平衡后,再加入N2,H2分别1mol,3mol,使反映平衡.为什么氨气第二次平衡的体积分数比第一次平衡的体积分数小呀.不是温度不变,平衡系数K不变,那么体积分数也应该不变呀,各位化学达人,帮帮我
问题描述：
一个恒容恒温的容器,发生N2+3H2=2NH3的反应,N2,H2分别为1mol,3mol. 一个化学平衡的问题,帮帮我
一个恒容恒温的容器,发生N2+3H2=2NH3的反应,N2,H2分别为1mol,3mol.平衡后,再加入N2,H2分别1mol,3mol,使反映平衡.为什么氨气第二次平衡的体积分数比第一次平衡的体积分数小呀.不是温度不变,平衡系数K不变,那么体积分数也应该不变呀,各位化学达人,帮帮我
答
但是初始溶度变了,你自己用两种情况
N2+3H2=2NH3
1 3 0
X 3X 2X
1-X 3-3X 2X
N2+3H2=2NH3
1-X+1 3-3X +3 2X
Y 3Y 2Y
接下去按平衡系数K算出xy就知道了