500摄氏度2L容器中充入1mol N2和4mol H2,合成氨5min后达到平衡压强比原来少20%.计算①VNH3②N2的转化率③500摄氏度 K＝?④平衡时,H2所占的体力分数

设反应N2的物质的量为X
N2(g) + 3H2(g) ﹤=﹥2NH3(g)
开始1mol 4mol 0
反应 X 3X 2X
平衡1mol-X 4mol-3X 2X
根据压强之比=物质的量之比得：
[ 1mol +4mol-(1mol-X+4mol-3X +2X)]/(1mol+4mol)*100%=20%
X=0.5mol
①VNH3=（0.5mol/2L）/5min=0.05mol/（L·min）
②N2的转化率=0.5mol/1mol*100%=50%
③平衡时各物质的量浓度C（N2）=（1mol-0.5mol）/2L=0.25mol/L
C（H2）=（4mol-3*0.5mol）/2L=1.25mol/L
C（NH3）=2*0.5mol/2L=0.5mol/L
500摄氏度 K＝C^2(NH3)/[C(N2)*C^3(H2)]=0.512
④平衡时,H2所占的体积分数
=（ 4mol-3*0.5mol）/（1mol-0.5mol+4mol-3*0.5mol+2*0.5mol）*100%
=62.5%