对于反应2NH3=N2+3H2,在一定的温度和固定容器中,增加氨气的量,平衡怎样移动?从浓度的角度,增加反应物浓度,平衡正向移动,从压强的角度,增加反应物,相当于增大体系的压强,平衡朝系数和减少的方向移动,那应该怎样理解呢?也就是说这个题目是从压强的角度去考虑,还是浓度的角度去考虑呢
问题描述：
对于反应2NH3=N2+3H2,在一定的温度和固定容器中,增加氨气的量,平衡怎样移动?
从浓度的角度,增加反应物浓度,平衡正向移动,从压强的角度,增加反应物,相当于增大体系的压强,平衡朝系数和减少的方向移动,那应该怎样理解呢?也就是说这个题目是从压强的角度去考虑,还是浓度的角度去考虑呢
答
正方向
答
平衡往正方向移动。因为温度体积一定。加氨气就加大了氨气的物质的量浓度。希望我的解答能对你有所帮助。
答
平衡向正反应方向移动.加氨气就加大了反应物氨气的浓度,平衡向减弱这种改变的方向移动,即向正反应方向移动.
对于此题,浓度改变的影响比压强改变的影响大.