化学题急用
问题描述：
化学题急用
氯化钠是一种重要的化学原料,电解氯化钠溶液可制得氯气、氢氧化钠等物质,发生的化学反应如下：2氯化钠+2水——通电——氯↑+氢↑+2氢氧化钠（不会打化学式,就用汉字了）.现取已配制的一定质量的溶质质量分数为10％的氯化钠溶液进行电解,当氯化钠完全反应时,停止通电.生成氯气的质量与反应时间的关系如右图所示.请计算：
（1）生成氢气多少克?
（2）溶液中有多少克氯化钠参与了化学反应?
配制此过程所消耗10％的氯化钠溶液时需要水多少毫升?（水的密度1g/cm3）
（3）完全反映后所得溶液中溶质的质量分数是多少?（计算结果精确到0.001）
氯气/g
↑
7.1↑ -----------------
↑
↑
↑→ → → →→
0t 时间（min）
（不会打图,只能整个大概意思.7.1和t中间那是连着的直线）
答
设生成H2的质量是x,反应消耗NaCl的质量是y,反应生成NaOH的质量是z.
2NaCl+2H2O=通电=2NaOH+Cl2↑+H2↑
117 80 71 2
y z 7.1g x
117/y=80/z=71/7.1=2/x
x=0.2g
y=11.7g
z=8g
NaCl溶液的质量是11.7/10%=117g
水的质量是117-11.7=105.3g
因为水的密度是1g/mL,所以需要105.3mL水.
完全反应后溶液的质量是117-7.1-0.2=109.7g
完全反应后所得溶液中溶质的质量分数是8/109.7*100%=7.3%
答：（1）生成氢气0.2g.
（2）溶液中有11.7g氯化钠参与了化学反应.
配制此过程所消耗10％的氯化钠溶液时需要水105.3mL.
（3）完全反映后所得溶液中溶质的质量分数是7.3%