标准状况下，1.12L CH4和C2H4的混合气体通入足量溴水中，溴水增重0.28克，则乙烯占混合气体的体积分数为（　　）A. 20%B. 40%C. 60%D. 80%

问题描述：

标准状况下，1.12L CH₄和C₂H₄的混合气体通入足量溴水中，溴水增重0.28克，则乙烯占混合气体的体积分数为（　　）
A. 20%
B. 40%
C. 60%
D. 80%

答

CH₄和C₂H₄的混合气体，通过足量的溴水充分吸收后，溴水增重的0.28g为C₂H₄质量，
则乙烯的物质的量为：n（C₂H₄）=

0.28g

28g/mol

=0.01mol，
所以C₂H₄的在标况下的体积为：0.01mol×22.4L/mol=0.224L，
乙烯占混合气体的体积分数为：

0.224L

1.12L

×100%=20%，
故选A．
答案解析：CH₄和C₂H₄的混合气体，通过足量的溴水充分吸收后，溴水增重0.28g为C₂H₄质量，根据n=

计算C₂H₄物质的量，再利用v=nVm计算C₂H₄体积，最后利用体积分数定义计算乙烯占混合气体的体积分数．
考试点：有关混合物反应的计算．
知识点：本题考查混合物的有关计算及烯的性质，题目难度不大，明确烯烃与烷烃的化学性质为解答本题的关键，试题培养了学生的分析、理解能力及化学计算能力．