有V升C2H4和C2H2的混合气体在催化剂存在的条件下与足量H2发生加成反应消耗1.25V升H2,C2H4和C2H2的体积比为3：1请问为什么是这个答案?怎么算的呢,谢谢帮忙o(^_^)o

分类: 作业答案 • 2021-12-19 11:11:20

问题描述：

有V升C2H4和C2H2的混合气体在催化剂存在的条件下与足量H2发生加成反应消耗1.25V升H2,C2H4和C2H2的体积比为3：1
请问为什么是这个答案?怎么算的呢,谢谢帮忙o(^_^)o

答

每1LC2H4与H2加成,由于双键断裂,消耗1LH2
每1LC2H4与H2加成,由于三键断裂,消耗2LH2
设有xLC2H4,
x+2(V-x)=1.25V
x=0.75V
所以C2H2=0.25V
体积比3:1