同一周期元素的原子（除稀有气体）,半径越大越容易失去电子 但是第一电离能N却比C大 两者矛盾吗?
问题描述：
同一周期元素的原子（除稀有气体）,半径越大越容易失去电子 但是第一电离能N却比C大 两者矛盾吗?
根据原子的电子排布中的原则 N的第一电离能大于C的 但是为什么同一周期元素的原子（除稀有气体）,半径越大越容易失去电子
改为 O比N更容易失电子
答
不矛盾,这是两回事情我们先说一下半径的事情,确实是越往后,半径越小,越不容易失去电子再说一下第一电离能,是指失去第一个电子的难易程度看似矛盾,实则不然,有个半饱和稳定不知道你有没有学过,当电子排列属于饱和,或...你没有理解我的话，我的意思是N这种排列是比较稳定的，比C和O都要稳定一些，所以N的第一电离能，比O和C都要大，半径的事情放一边，因为他和第一电离能没有关系，只看第一电离能的话，那就是第五主族的比边上两个主族的第一电离能都大，记住就行，如果你不知道半饱和稳定原理的话好吧，那我来比较一下，这个应该可以让你满意了啊~先说说半径，那个不是绝对的事情，就是大致是按照那个趋势的，除了第二主族和第五主族是特例，由于规则，很难于失去一个电子，第一电离能会出现稍微大的情况外，其余都是这个规律，可以说是一个泛泛而谈的规律，是定性的而第一电离能则是完全定量的比较，很精确这样说能明白吗？其实，高三我也懂得，我是过来人，不必要知道这么细致的，如果你真的很想知道为什么的话，大学就读化学专业吧，肯定可以弄明白希望这次可以满意……