已知同温同压下相同体积含有相同数目的分子,现有a升H2与CO的混合气体,完全燃烧后用去a/2升O2,H2与CO的混合气体中,两种气体的体积比是答案是任意比值2H2 + O2 == H2O2CO + O2 == 2CO2为什么根据第一句话可以得知无论两种气体体积比为何值,消耗氧气的体积均为混合体积的一半.顺便把第一句话也解释一下,内个，能不能讲的通俗点
问题描述：
已知同温同压下相同体积含有相同数目的分子,现有a升H2与CO的混合气体,完全燃烧后用去a/2升O2,H2与CO的
混合气体中,两种气体的体积比是
答案是任意比值
2H2 + O2 == H2O
2CO + O2 == 2CO2
为什么根据第一句话可以得知无论两种气体体积比为何值,消耗氧气的体积均为混合体积的一半.顺便把第一句话也解释一下,
内个，能不能讲的通俗点
答
在同一状况下不同气体体积相同，则它们的物质的量相同，当然分子的数目也相同。
在同一状况下，H2和CO和摩尔体积相同，每摩尔消耗的氧气相同，所以两者的体积比是任意的。
答
a升混合气体所含的气体分子数是定值,所以H2与CO的物质的量之和是定值,它们与氧气都是2比1的反应,所以消耗氧气的体积是定值a/2升.
第一句话打个比方,零度,一个大气压时,22.4升任意气体（可以是混合气体）含有分子数目都是1摩尔（即：各种气体物质的量之和是定值）.