硫酸中氧的杂化 能不能具体的解释一下,硫酸中氧的杂化方式.羟基氧,他不是成三键的么?为什么是sp3?

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• 好多关于分子构型还有化学键的问题.SO3,HNO3,AlF5,O3等等.SO3分子构型,百度说是S元素采取sp2杂化,在竖直方向（就是没形成杂化轨道剩下的p轨道）上的p轨道中有一对电子,在形成的杂化轨道中有一对成对电子和2个成单电子,有2个氧原子分别与其形成σ键,2个氧原子竖直方向上p轨道各有1个电子,一个氧原子与杂化轨道的孤对电子形成配位键,其竖直方向上有2个电子,这样,在4个原子的竖直方向的电子共同形成一套大π键.S原子sp2杂化轨道上的一个孤电子对是如何与一个O原子2个p轨道上的2个孤电子形成配位键的?这个配位键也算是σ键么?S原子未杂化p轨道上的孤电子对如何与2个O原子p轨道上的2个孤电子以及另一个O原子（与S成配位键）p轨道上的一个孤电子对形成[4,6]四中心六点子π键?参与形成π键,为什么有时候只是p轨道上的孤电子形成,有时候既有p轨道孤电子也有p轨道孤电子对?配位键的形成过程中,如四水合铜离子,Cu2+为什么只接受4个H2O分子中O原子提供的孤电子对而不是小于4或大于4?和原子最外层
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• 二氧化硫杂化轨道二氧化硫sp2杂化中 S剩余的一对孤对电子和O的2个P电子成键,形成大π键,这不是参与成键了吗?为什么不算入杂化轨道中?SO2的sp2杂化轨道中 一个轨道被S的一对孤对电子占了 另外S的两个杂化轨道(假设是Px Py) 分别和两个氧的各一个电子成键 所占了。
• 价层电子互斥模型问题在x+e=4的时候为什么只有sp3杂化才行呢?在解释硫酸根的时候,四面体结构诚然可以,但是为什么我不能这样解释呢?硫采取sp2d杂化,四个氧在周围,一个p轨道和其他的氧做分子轨道共享电子.这种解释有何不可呢?sp2d为什么不被列入4配位的可能构型之中呢?为什么价层电子互斥模型必须使用四面体来作为x+e=4的时候的构型呢?但是硫酸是超价分子啊,就算使用了s,p最后还是要使用d轨道成键啊,为什么不现在就吧d轨道用于成键呢?
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• 由求二氧化硫中硫的杂化方式产生的问题.二氧化硫中硫是3s2 3p4,所以原子的硫有两个电子对和两个成单电子.所以我觉得它不杂化也可以直接和氧成键.（类似的还有氨气里的氮）.所以是不是应该更具分子的形状来判断它的杂化方式?
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