某种盐酸的相对分子质量为36.5,密度为1.18g/ml,质量分数为36.5%.取该盐酸25.5ml与100ml2mol/L的NaOH溶液混合,再将混合后的溶液稀释至1L,此时溶液中的H离子的物质的量浓度是多少?
问题描述：
某种盐酸的相对分子质量为36.5,密度为1.18g/ml,质量分数为36.5%.取该盐酸25.5ml与100ml2mol/L的NaOH溶液混合,再将混合后的溶液稀释至1L,此时溶液中的H离子的物质的量浓度是多少?
答
c=(1000*密度*质量分数)/（摩尔质量）==[(1000*1.18*0.365)/36.5]mol/L==11.8mol/Ln(HCL)=c*v=(11.8*0.0255)mol==0.3009moln(NaOH)=(0.1*2)mol=0.2mol反应剩余的HCL的物质的量为（0.3009-0.2）mol=0.1009mol故H离子...