1)甲烷在氧气中燃烧生成二氧化碳和水,写出化学方程式.2)32g甲烷是多少摩尔质量?将其放在空气中燃烧,需要消耗多少摩尔氧气?
问题描述：
1)甲烷在氧气中燃烧生成二氧化碳和水,写出化学方程式.
2)32g甲烷是多少摩尔质量?将其放在空气中燃烧,需要消耗多少摩尔氧气?
答
解（1）CH4+2O2=CO2+2H2O
（2）n=m/M=32/16=2摩尔
CH4+2O2=CO2+2H2O
1 2
2 4
消耗氧气4摩尔
（像这种问题，按照我上面的做法做就OK）
（不懂问我）
答
1.CH4 + 2O2 =点燃= CO2 +2H2O
2.M(CH4）=32g/16g*mol-1=2mol
n(O2)=2*2=4mol
做法：列出方程，依据mol量守恒，就是xmolCH4要消耗2xmolO2。
答
1）CH4+2O2==CO2+2H2O (条件是点燃)
2）CH4:M(C)+4M(H)=16g/mol
32g除以16g/mol=2mol
根据方程式计算就可以了,一摩尔CH4燃烧需要两摩尔氧气,所以32g即两摩尔CH4需要2x2=4摩尔氧气.