物质的量为0.10mol的镁条在只含有二氧化碳和氧气的混合气体的容器中燃烧（产物不含碳酸镁）反应后容器内固体的质量不可能为A3.2 B4.0 C4.2 D4.6答案是D哦
问题描述：
物质的量为0.10mol的镁条在只含有二氧化碳和氧气的混合气体的容器中燃烧（产物不含碳酸镁）
反应后容器内固体的质量不可能为
A3.2 B4.0 C4.2 D4.6
答案是D哦
答
选D
如果完全发生反应：2Mg + O2 =点燃= 2MgO 则0.1mol镁可生成氧化镁4g，但可能部分镁和CO2反应了，按反应： 2Mg + CO2 =点燃= 2MgO + C 则0.1mol镁可生成固体4.6g
所以反应后容器内固体的质量可能略大于4g，而且可能气体量不够，所以只有部分镁反应，固体质量只是大于0.1mol镁质量2.4g，所以A也有可能。
只有D不可能，因为氧气活泼，主要和氧气反应。
答
A
答
答案是D.
固体的质量包括为反应镁的质量/生成的碳的质量/和生成的氧化镁的质量.
采用极限思维法,如果生成固体质量最大,则假设无氧气,2Mg + CO2 =点燃= 2MgO + C,则0.1mol镁最多可生成固体4.6g.
再假设只有镁,则固体最少质量2.4克.
故开区间(2.4,4.6)
选D
答
极限法解决
假设 Mg只和氧气反应，生成MgO 质量应该是4g
假设只和CO2反应 2Mg + CO2 ==2MgO + C
2 1
0.1 0.05 因此会和0.05molCO2反应，生成的固体（包含C）质量为2.4+2.2=4.6 故固体的范围应该在4---4.6g之间 答案A