．有一种硝酸盐晶体,分子式为M(NO3)z•nH2O,经测定其摩尔质量为242克/摩,取1.21克此晶体溶于水,配制成100毫升溶液,将其置于电解池中用惰性材料作电极进行电解,当有0.01摩尔电子转移时,溶液中全部金属离子即在电
问题描述：
．有一种硝酸盐晶体,分子式为M(NO3)z•nH2O,经测定其摩尔质量为242克/摩,取1.21克此晶体溶于水,配制成100毫升溶液,将其置于电解池中用惰性材料作电极进行电解,当有0.01摩尔电子转移时,溶液中全部金属离子即在电极上析出,经测定,阴极增重0.32克.
1.通过计算确定该硝酸盐晶体的化学式
2.如电解过程中溶液的体积不变,计算电解结束后溶液中H+的物质的量浓度
答
1.n（M(NO3)z•nH2O）=1.21/242=0.005mol,
0.01摩尔电子转移,即z=0.01/0.005=2,
阴极增重0.32克,即M（M）=0.32/0.005=64,所以M为Cu,
n=（242-64-（14+16*3）*2）/18=3,
所以化学式为Cu(NO3)2•3H2O
2.c=0.01mol/0.1L=0.1mol/L