化学反应中电子转移数的计算1.5mol NO2和足量的H2O反应 转移的电子数为?为什么不是1.5mol呢 我是这么想的 反应中 NO2 生成了 HNO3 和 NO 1.5mol的NO2 一共有两去处 一是生成HNO3升高了1价 一是生成NO 降低了2价 那么总的反应降低了1价 因此1.5mol *1=1.5mol电子请问我的思路错在哪呢反应中转移的电子数和单个物质失去或得到的电子数是否有差别？
问题描述：
化学反应中电子转移数的计算
1.5mol NO2和足量的H2O反应 转移的电子数为?
为什么不是1.5mol呢 我是这么想的 反应中 NO2 生成了 HNO3 和 NO 1.5mol的NO2 一共有两去处 一是生成HNO3升高了1价 一是生成NO 降低了2价 那么总的反应降低了1价 因此1.5mol *1=1.5mol电子
请问我的思路错在哪呢
反应中转移的电子数和单个物质失去或得到的电子数是否有差别？
答
答案应该是1mol。这个反应是歧化反应，只计算得到或失去的电子就可以了。一共有1molNO2失去一个电子变成HNO3，另外0.5molNO2得到两个电子变成NO。得到的电子跟失去的电子是一样的，都是1mol。
答
楼主，你错就错在把总共转移的电子当成降低的价态减去升高的价态了。
其实算转移的电子最保险的就是写个方程，并把它配平。
3NO2+H2O==2HNO3+NO
因为3mol NO2,转移电子2mol
所以1.5mol NO2转移1 mol电子
或者你也可以用更简单的一种，NO2变成HNO3和NO，分别转移了1,2mol电子，所以硝酸配2，NO配1，总共3molNO2,3molNO2转移电子=2mol,所以1.5mol NO2转移1 mol电子
有差别的，电子转移是说有物质的电子转移
答
你要先把方程式配平好,是3NO2+H2O=2HNO3+NO,其中3个NO2有两个升高一价,还有一个降低2价,这样升高的和降低的就平衡了.转移的电子数是指升高或者降低的数量,在这道题中,3molNO2升高了2价,降低了2价,所以1.5mol的话应该...