1mol气体所占的体积约为22.4L,但外界条件不一定是标准状况,为什么?1.1mol气体所占的体积约为22.4L,但外界条件不一定是标准状况,为什么?2.说气体摩尔体积前一定要加上“在标准状况下”吗?“H2的气体摩尔体积约为22.4L/mol”对吗?3.不处在标准状况下的1mol任何气体体积相等吗?（各种气体所处条件相同,但并非标准状况）

因为不论是热还是冷，无论气压高低都影响气体体积
必须加上，要不高考的时候，老师不给你对
呃，不相等吧
今年刚高考完，同学，答题一定要规范

1.因为标准状况是指101.325Pa,0°，压强越大气体体积越小，温度越高体积越大，那么在压强大于101.325Pa，温度高于0°或压强小于101.325Pa，温度大于0°时1mol气体所占的体积也可以为22.4L。
2.是的，H2的气体摩尔体积约为22.4L/mol这种表述是不正确的
3.相等。有阿伏加德罗定律知：同温同压下， 相同体积的任何气体都含有相同的分子数，那么具有相同的分子数的任何气体体积相等。

(1)pV = nRT ----> V/n = RT/p
V/n是气体摩尔体积,R是常数
可见只要T/p一定,气体摩尔体积不变.
所以当温度和压强都扩大相同的倍数时,气体摩尔体积仍是22.4mol/L
(2)说气体摩尔体积前一定要加上“在标准状况下”.
因为从(1)可知,气体摩尔体积的数值与温度和压强都有关,“在标准状况下”确定了温度和压强,才能讨论气体摩尔体积的数值.否则不一定是22.4L/mol
(3)各种气体所处条件相同,但并非标准状况,则1mol任何气体体积相等.
由(1)可得,只要所处条件相同,体积改变的倍数都是相同的,所以体积仍相同.

气体体积和温度、压强有关
1、1mol气体在标况下所占的体积约为22.4L，但也有可能温度高于0℃（体积膨胀），但压强大于1个标准大气压（把体积压小），所得气体刚好也是22.4L的情况。
2、我们说气体摩尔体积前不一定要加上“在标准状况下”，但用22.4L时要说明标准状况。
3、只要处在相同状况下，1mol任何气体体积都近似相等，但不一定是22.4L。