将N2和H2通入密闭容器中使之反应,测得同温度下反应后压强是反应前的0.9倍A) 反应前N2,H2体积比一定是1 :3 (B) 反应后混合气体中氨体积百分数是30%(C) 反应后混合气体中,N2,H2共占体积88.9% (D) 反应后混合气体中氨体积百分数是22.2%为什么选C?

分类: 作业答案 • 2021-12-19 11:06:34

问题描述：

将N2和H2通入密闭容器中使之反应,测得同温度下反应后压强是反应前的0.9倍
A) 反应前N2,H2体积比一定是1 :3 (B) 反应后混合气体中氨体积百分数是30%
(C) 反应后混合气体中,N2,H2共占体积88.9% (D) 反应后混合气体中氨体积百分数是22.2%
为什么选C?

答

我觉得是这样算的反应N2 + 3H2 == 2NH3,体积差 V=2设最初的混合气体体积是1L,根据 pV=p'V',反应后气体体积是0.9L,体积减少0.1L,说明,NH3生成了0.1L所以反应后N2和H2体积和为0.9L-0.1=0.8L所以,体积分数是0.8L/0.9L =...