t摄氏度时,将3molA和1molB气体通入容积为2L的密封容器中（容积不变）,发生如下反应：3A（g）+B（g）互逆 xc(g),2min时反应达到平衡状态（温度不变）,此时容器内剩余了0.8molB,并测得C的浓度为0.4mol.L.请计算：（1）、从反映开始到平衡状态,生成C的平均反应速率；（2）、x的值我要具体的过程，

首先，容器体积不变为2L
所以初始浓度为： A的浓度为：1.5mol/L
B的浓度为：0.5mol/L
C的浓度为：0
由题意得平衡时的浓度分别为：
A未知，
B为0.8/2(mol/L)，参加反应的B的浓度为：0.5mol/L-0.4mol/L=o.1mol/L
C为0.4(mol/L)，生成的C的浓度为：0.4mol/L
再通过反应方程式：3A（g）+B（g）互逆 xc(g) 可以知道：参加反应的A与参加反应的B的物质的量之比为3：1 。所以可以设A平衡时的浓度为Ymol/L，那么就可以得到方程式：Y：0.1=3：1 推出Y为0.3mol/L,也就是反应掉的A为0.3mol/L
以上为帮助你分析的过程。
回答第一小问：C的品均反应速率=生成的C的浓度/反应时间=0.4mol/L 除以2min=0.2mol/L/min
回答第二小问：根据化学方程式，B的化学系数（方程式中B前面的数字）为1，C的化学系数为X
参加反应的B的物质的量为0.1mol/L；生成C的物质的量为0.4mol/L
则可得方程：1：X = 0.1 ： 0.4 最后可得X=4

第一个0.2Mol,L,min ,X=4