在一定温度下将2molA和2molB两种气体混合于2L密闭容器中,发生如下反应：3A(g)+B(g)=2C(g)+2D(g)2分钟后反应达到平衡状态,生成0,8molD.则B表示的平均反应速率?
问题描述：
在一定温度下将2molA和2molB两种气体混合于2L密闭容器中,发生如下反应：3A(g)+B(g)=2C(g)+2D(g)
2分钟后反应达到平衡状态,生成0,8molD.则B表示的平均反应速率?
答
生成0.8molD，意思是消耗了0.4molB，0.4mol/2L*2min=0.1mol/L*min，答案出来了，这类型问题我自认还是比较擅长的，不懂再问哈！
答
设B参加反应的物质的量为X
3A(g)+B(g)=2C(g)+2D(g)
1 2
X 0,8mol
1：2=X：0.8mol
X=0.4mol
则B反应的浓度C(B)=n/V=0.4mol/2L=0.2mol/L
B表示的平均反应速率=C(B)/t=0.2mol/L/2min=0.1mol/(L·min)
答
解析： 用三段式法
3A(g)+B(g)=2C(g)+2D(g)
化学计量数 3 1 2 2
起始 （mol） 2 2 0 0
变化（mol）1.2 0.4 0.8 0.8
平衡（mol） 0.8 1.6 0.8 0.8
速率是v（B）=△c/t=(0.4mol/2L)/2min=0.1mol/(L·min)