PH都等于2的醋酸和盐酸去中和等量NaOH,哪个耗量大?过程!
问题描述：
PH都等于2的醋酸和盐酸去中和等量NaOH,哪个耗量大?
过程!
答
盐酸
原因接楼上：
在滴定过程中，醋酸的电离平衡会向电离方向移动，使溶液中氢离子的量比盐酸的大，所以盐酸的消耗量要大。
答
因为醋酸是弱酸,溶液中还有未电离的醋酸分子,所以PH都等于2的醋酸和盐酸,醋酸的物质的量比盐酸大,所以中和等量NaOH,盐酸耗量大