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用一定物质的量浓度的NaOH溶液，使相同体积的FeSO4溶液和Fe2（SO4）3溶液中的Fe2+、Fe3+完全沉淀.如果所用的NaOH溶液的体积相同，FeSO4溶液和Fe2（SO4）3溶液的物质的量浓度之比为（　　）A. 1：1B. 1：3C. 3：1D. 3：2

分类: 作业答案 • 2021-12-18 16:14:45
问题描述：

用一定物质的量浓度的NaOH溶液，使相同体积的FeSO4溶液和Fe2（SO4）3溶液中的Fe2+、Fe3+完全沉淀.如果所用的NaOH溶液的体积相同，FeSO4溶液和Fe2（SO4）3溶液的物质的量浓度之比为（　　）
A. 1：1
B. 1：3
C. 3：1
D. 3：2

答

等体积、等浓度的NaOH溶液中含有等物质的量的氢氧化钠，设NaOH的物质的量为n mol，分别与等体积的Fe2（SO4）3和FeSO4溶液混合，充分反应后，Fe3+、Fe2+均恰好形成沉淀，由Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓、Fe2++2OH-═Fe（OH...
答案解析：等体积、等浓度的NaOH溶液，则NaOH的物质的量相同，由Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓、Fe2++2OH-═Fe（OH）2↓可计算铁离子、亚铁离子的物质的量，再由硫酸铁、硫酸亚铁的构成可计算溶液中硫酸亚铁、硫酸铁的物质的量，又体积相同，则物质的量之比等于物质的量浓度之比，以此来解答．
考试点：物质的量浓度的相关计算．
知识点：本题考查学生利用离子反应方程式的计算，题目难度中等，明确反应中铁离子、亚铁离子与氢氧根离子之间的关系及盐中金属离子与硫酸根离子的关系是解答本题的关键．

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