0.01mol的Na2co3与0.099mol的HCI反应,为什么反应一开始就没有产生CO2?而是先生成NAHCO3,HCI明明过量?

问题描述:

0.01mol的Na2co3与0.099mol的HCI反应,为什么反应一开始就没有产生CO2?而是先生成NAHCO3,HCI明明过量?

楼主已经明白首先生成NAHCO3,那么问题就容易处理了,无论量多量少,都是先生称NAHCO3,有多的酸在和NAHCO3反应?先生称NAHCO3我不明白为什么先生成NAHCO3就是先生成、不好意思、打错了Na2CO3是二元弱酸,先结合一个H+ ,生成HCO3-,然后HCO3-与H+生成水和二氧化碳。就是先生成NAHCO3,有多的酸在和NAHCO3反应的意思所以无论多少,一开始都不会有气泡产生,但H+ 的浓度,气泡产生速率越快那可能是书上说错了.书说"HCI过量,先产生气体,NA2C03过量,先没有气体.NA2C03过量,一定没有气体。H+ 的浓度越大,气泡产生速率越快。当H+ 的浓度大到一定程度时,气泡产生速率几乎等于酸与NA2C03的接触速率。关于与酸反应问题,你就这样去理解,NA2C03先与酸生成NAHC03,NA2C03消耗完之后才是NAHC03与酸反应。再考虑问题时,你需要注意,有的时候要考虑接触面积,例如、往NA2C03中加盐酸,先没有气体产生,当加到一定程度时,才有气泡产生;往盐酸中加NA2C03,它是马上产生气泡,因为在大量酸的情况下,【Na2CO3结合一个H+ ,生成HCO3-】的反应速度很快,化学上这个时间忽略不计 ,近似于马上产生气泡,所以在描述时有“HCI过量,马上产生气体”的说法