将30gFe粉（过量）与50ml浓硫酸在加热条件下充分反应,共收集到11.2L（标况）气体（设生成的气体全部逸出）,起质量为19.6g.试计算
问题描述：
将30gFe粉（过量）与50ml浓硫酸在加热条件下充分反应,共收集到11.2L（标况）气体（设生成的气体全部逸出）,起质量为19.6g.试计算
（1）浓H2SO4的物质的量浓度
（2）反应后剩余铁粉的质量
（3）判断反应后的所得溶液能否与氯气反应?如能,请写出反应的离子方程式并计算所需氯气的物质的量,如不能,请说明理由
答
19.6g是什么的质量?补充下,我帮你气体质量因为铁过量，所以Fe的产物都是Fe2+.如果11.2L都是SO2，则质量为0.5*64=32g，不符合题意。所以气体一定是SO2和H2的混合气体。设SO2 xmol H2ymolFe+2H2SO4(浓）=加热=FeSO4+SO2+2H2OFe+H2SO4=FeSO4+H21 21 1 1 1 11 X 2XX X Y YYYX+Y=0.564X+2Y=19.6 X=0.3Y=0.2(1)H2SO4总的物质的量=2x+y=0.6+0.2=0.8浓度=0.8/0.05=16mol/L(2)铁反应掉x+y=0.5mol质量0.5*56=28g 剩余铁的质量30-28=2（3）因为溶液中含有Fe2+,所以可以和氯气反应。Fe2+的物质的量=x+y=0.5mol2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- 2 10.5 zz=0.25铁跟浓硫酸反应的方程式不应该是2Fe+6H2SO4(浓）=加热=Fe2（SO4）3+3SO2+6H2O吗？为什么是Fe+2H2SO4(浓）=加热=FeSO4+SO2+2H2O？铁过量。Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4所以直接就生成的FeSO4