把CO2通入 NaOH 溶液中 ,当 CO2 与NaOH 完全反应时,其质量之比为 11：15 说法正确的是?
问题描述：
把CO2通入 NaOH 溶液中 ,当 CO2 与NaOH 完全反应时,其质量之比为 11：15 说法正确的是?
把CO2通入 NaOH 溶液中 ,当 CO2 与NaOH 完全反应时,其质量之比为 11：15 说法正确的是?
A、溶液中溶质的物质的量之比为1:1
B、溶液中不再可以吸收CO2
提供方程式：
若CO2少量,则CO2+2NAOH=NA2CO3+H2O
若CO2过量,则CO2+NAOH=NAHCO3
答
当 CO2与NaOH 完全反应时,其质量之比为 11：15,摩尔数之比：a/44:15a/（11*40）假设CO2为a）=2:3
若CO2少量,则CO2+2NAOH=NA2CO3+H2O
若CO2过量,则CO2+NAOH=NAHCO3
摩尔数之比介于上述的两个反应,所以这两个反应都参与
NA2CO3为Cmol,NAHCO3为dmol,根据CO2与NaOH 摩尔数之比2:3,（可以理解成C：Na=2:3）
（c+d）/(2c+d)=2/3
c=d
所以A 正确