一定量的碳(由12C和13C组成)和定量的氧气组成(由16/18O组成)反应所得CO2对H2的相对密度为22.495,则该碳中12C与13C的原子个数比为?(注:12C为质量数为12的C元素,13C照同,16/8 O为质量数为16,质子数为

问题描述:

一定量的碳(由12C和13C组成)和定量的氧气组成(由16/18O组成)反应所得CO2对H2的相对密度为22.495,则该碳中12C与13C的原子个数比为?(注:12C为质量数为12的C元素,13C照同,16/8 O为质量数为16,质子数为8的氧元素)

所得到的CO2相对分子质量为44.99,设13C有X,则12C有1-X
得方程45X+44(1-X)=44.99
X=0.99
∴12C:13C=1:99