6.4g铜放入400ml 浓度为0.5mol/L 的硝酸中,充反应后,被还原的HNO3的量为?
问题描述:
6.4g铜放入400ml 浓度为0.5mol/L 的硝酸中,充反应后,被还原的HNO3的量为?
答
参加反应的铜等于0.1mol,硝酸为0.2mol被还原的HNO3的量等于产生的氧化产物NO的量3Cu + 8HNO3-= 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O显然铜相对硝酸是过量的,故硝酸都参与了反应由4HNO3~NO知:NO的量=0.2/4=0.05mol即被还原的HNO3...