甲 乙两烧杯各盛有100ml 3mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液,向两烧杯中分别加入等质量的铝粉,反应结束后侧的生成的气体体积比为V甲/V乙=1/2 则加入铝粉的质量为_____.5.4g.解析上的：2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑,2Al + 2NaOH + 2H2O ==== 2NaAlO2+3H2↑若两等质量的Al(2Al)都反应完全时生成的H2（3H2）也一样.但现在生成的体积比为1：2.则甲中HCl不足（若足的话,生成的体积比应为2：2）；【【【 乙中Al不足,NaOH过量】】】..***问***：【【【】】】里的,我感觉也有可能是【【【（NaOH不足,Al过量）】】】,为什么判定一定是【【【 乙中Al不足,NaOH过量】】】?
问题描述：
甲 乙两烧杯各盛有100ml 3mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液,向两烧杯中分别加入等质量的铝粉,反应结束后侧的生成的气体体积比为V甲/V乙=1/2 则加入铝粉的质量为_____.
5.4g.
解析上的：
2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑,2Al + 2NaOH + 2H2O ==== 2NaAlO2+3H2↑
若两等质量的Al(2Al)都反应完全时生成的H2（3H2）也一样.
但现在生成的体积比为1：2.
则甲中HCl不足（若足的话,生成的体积比应为2：2）；
【【【 乙中Al不足,NaOH过量】】】.
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***问***：
【【【】】】里的,我感觉也有可能是【【【（NaOH不足,Al过量）】】】,为什么判定一定是【【【 乙中Al不足,NaOH过量】】】?
答
你想想看，如果NaOH不足，Al过量，那么NaOH0.3mol就会完全反应，那么就是累死Hcl也放不出他的一半...
答
“V甲/V乙=1/2,甲 乙两烧杯各盛有100ml 3mol/L的盐酸和氢氧化钠,” 就是0.3mol啦“2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑,” 最多0.15mol h22Al + 2NaOH + 2H2O ==== 2NaAlO2+3H2↑ 最多0.45mol h2“V甲/V乙=1/2,” 甲中最多0.15...