为什么化学平衡常数只与反应浓度和温度有关,如果我改变浓度,平衡难道不移动吗?

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• 可逆反应,在一定条件下已经达到平衡,如果改变温度,浓度可逆反应：H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）,在一定条件下已经达到平衡状态．如果改变浓度、温度、压强等条件中的一个,达到新的平衡时,可能引起下列变化,这些变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是（　　）①I2（g）的浓度减小 ②混合气体颜色变浅 ③I2（g）的转化率增大 ④HI（g）的百分含量增大 ⑤I2（g）和H2（g）的百分含量减小．A．①②③ B．②③④ C．③④⑤ D．①③⑤ 这个题的答案是C 我要问的是,4中,如果加入一些HI,也能引起其百分含量增大,但化学平衡逆向移动啊,为什么4对?
• 有关高中化学反应平衡图像的问题……化学平衡的图像主要是如下几种：原反应已经平衡,改变某一条件,使平衡移动.此类主要改变以下的条件：温度、压强、反应物（产物）浓度、催化剂.1、若是改变反应物浓度,那么V（正）的图像就直接升高一些,与原图没有衔接.V（逆）衔接原图,逐渐升高（改变生成物浓度相反）2、若是升高压强.若产物气体系数小.V（正）V（逆）同时升高.并且不与原图衔接（降低压强相反）3、若是改变温度,若是吸热反应,V（正）V（逆）同时升高.并且不与原图衔接4、加催化剂,平衡不移动.后续图像为一条水平直线 这些规律的原理是什么?为什么有“渐变”和“突变”之分?（就是为什么有的是与原图衔接的,有的并不与原图衔接?）
• 化学反应速率为什么要用浓度来表示而不是用物质的量?我的意思是说“化学反应速率为什么要用浓度的变化来表示而不是用物质的量的变化来表示”。用浓度不就牵扯上体积了吗，而物质的物质的量不是绝对的嘛…… 还有一道题：这个方程式，C(s)+CO2(g)=(可逆）2CO(g) 固、液不写进K的表达式,但是如果增加固体C的量，平衡不是向右移动吗，然后CO要增多，CO2要减少，那根据K的表达式，K岂不要变大了？但温度没变。怎么回事？固体和液体的量也是会影响的，为什么不写进去，而把其浓度当定植？
• 可逆反应中,为什么增大压强能使化学平衡向正（负）反应方向移动正反应方向移动是什么意思,是正反应的反应物占的比例为什么能改变化学平衡呢,例如2SO2+O2=3SO32SO2+O2=2SO3，配错了 就是SO3的百分比会减少吗。可逆反应形成稳定状态的气体的体积比不是与方程式没关系的吗，不是与反应速率有关系吗，例如1MOL/L的SO3分解的速率，如果与10MOL/L的SO2 与 5MOL/L的O2化合速率相同，不是也能形成平衡状态吗如果压强+1倍，就是浓度+一倍，就是速率也+1倍吧，那上面两者的速率不也相同吗，不是也稳定，而且反应物和生成物的比例也没变化呀，我的理解错在哪里呢
• 如果反应物,生成物浓度同时减小 化学平衡如何移动?如 2SO2+O2=2SO3 (可逆反应 正反应为放热反应) 恒压情况下 通入NmolAr气体 问化学平衡如何移动?向左移动) 我有4点不太清楚：1,恒压条件下,通入惰性无关气体,相当于增大体积,气体浓度减少,但是反应物与生成物的浓度是同倍数减少,平衡为何会移动?2.参考书上写的是,这种情况等效于减小压强,为什么?3.若是两种溶液反应,同时同倍数减小反应物生成物的浓度,平衡移动么?如何移动.4.一般情况下,如果压强浓度都改变的题,不都是先考虑浓度么?
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