在一个容积为6L的密闭容器中,放入3LX(g)和2LY(g),在一定条件下发生可逆反应

问题描述:

在一个容积为6L的密闭容器中,放入3LX(g)和2LY(g),在一定条件下发生可逆反应
4X(g)+3Y(g)= 2Q(g)+nR(g) 达到平衡后,容器内温度不变,混合气体的压强比原来增加5%,X的浓度减小1/3,则该反应方程式中的n值是 为什么是4+n<2+6

应该是6,根据气态平衡方程,温度不变,整体体积不变,压强和物质的量成正比,所以,我设原来的的压强为p1,又因为反应至平衡状态X的浓度减小1/3,说明至平衡时,X的反应消耗量为1mol4X(g)+3Y(g)= 2Q(g)+nR(g)反应...