已知25摄氏度下醋酸溶液存在如下述关系
问题描述：
已知25摄氏度下醋酸溶液存在如下述关系
c(H+)*c(CH3COO-)
-------------------------- =1.75*10^-5
c(CH3COOH)
其中的数值是该温度下醋酸的电离平衡常数
（1）当向该溶液中加入一定量的盐酸时上述中数值是否发生变化?为什么?
（2)若醋酸的起始浓度为0.01mol/L平衡时氢离子浓度c（H+）是多少?（提示：醋酸的电离常数很小平衡时的c（CH3COOH）可近似等于0.010mol/L)
答
(1)CH3COOH﹤=﹥CH3COO^- + H^+当向该溶液中加入一定量的盐酸时,C(H+)浓度增大,平衡向左移动,所以c(CH3COO-)减小、c(CH3COOH)增大,但该温度下醋酸的电离平衡常数不变；因为电离平衡常数只受温度影响.温度越高,电离常...可以教一下这类题的做法吗，有什么技巧吗？