在托盘天平两边各放一只等质量的烧杯，在两只烧杯中各加入100g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，将天平调节至平衡，然后向左右两烧杯中加入一定质量的下列各组物质，充分反应后，天平不发生偏转的是（　　）A. 5.6g铁粉和5.6g锌粉B. 10g碳酸钙和5.6g氧化钙C. 10g碳酸钙和10.6g碳酸钠D. 2.4g铝和2.4g镁

答

A、100g 7.3%的稀盐酸中HCl质量=100g×7.3%=7.3g
100g 7.3%的稀盐酸完全反应消耗金属铁和锌的质量分别为：
Fe～2HCl
56      73
m（Fe） 7.3g

56

m(Fe)

＝

73

7.3g

解之得 m（Fe）=5.6g
Zn～2HCl
65          73
m（Zn）     3.65g

65

m(Zn)

＝

73

7.3g

解之得 m（Zn）=6.5g
则金属铁与稀盐酸恰好反应完，锌与盐酸反应，盐酸有剩余，所以铁与盐酸反应放出氢气质量多，天平不平衡；
B、100g 7.3%的稀盐酸完全反应消耗碳酸钙的质量为x．生成二氧化碳的质量为y
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100      73           44
 x      7.3g          y

100

x

＝

73

7.3g

x=10g，

73

7.3g

＝

44

y

y=4.4g
碳酸钙与盐酸恰好反应过量，烧杯质量增加了10g-4.4g=5.6g
而氧化钙和盐酸反应不放出气体，所以增加5.6g，所以天平平衡．
C、100g 7.3%的稀盐酸完全反应消耗碳酸钙的质量为x．生成二氧化碳的质量为y
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100      73            44
 x      7.3g            y

100

x

＝

73

7.3g

x=10g，

73

7.3g

＝

44

y

y=4.4g
碳酸钙与盐酸恰好反应过量，烧杯质量增加了10g-4.4g=5.6g
100g 7.3%的稀盐酸完全反应消耗碳酸钠的质量为z．生成二氧化碳的质量为w
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106      73            44
 z      7.3g            w

106

z

＝

73

7.3g

x=10.6g，

73

7.3g

＝

44

w

y=4.4g
碳酸钠与盐酸恰好反应过量，烧杯质量增加了10.6g-4.4g=6.2g，所以天平不平衡．
D、100g 7.3%的稀盐酸完全反应消耗金属铝和镁的质量分别为：
2Al～6HCl
54   219
m（Al）  7.3g

54

m(Al)

＝

219

7.3g

解之得 m（Al）=1.8g
Mg～2HCl
24      73
m（Mg） 7.3g

24

m(Mg)

＝

73

7.3g

解之得m（Mg）=2.4g
则金属铝与稀盐酸没有反应完，盐酸少量，而金属镁恰好与盐酸反应，所以放出氢气质量相等；加入金属质量相等，天平平衡．
故选B、D．
答案解析：因为加入的盐酸质量相等，所以需要判断两端加入一定量物质后增加质量是否相等，增加质量相等时天平能仍然保持平衡，不相等时天平发生偏转．可根据化学方程式，借助关系式和差量法进行分析比较．
考试点：根据化学反应方程式的计算．
知识点：加入物质充分反应后，天平一端增加的质量=加入固体质量-放出气体的质量，只有加入物质与放出气体质量均相等时，天平才能保持平衡．由于运算量比较大，所以对于有关化学方程式的计算是否熟练是解题的关键．