向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸
问题描述:
向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸
为什么氢氧化钡过量,所以H+和SO42-一样多
答
碱过量,氢氧根离子消耗不完,计算时按照氢离子的量.而氢离子又是硫酸电离出的,即按照硫酸根的量,但应为硫酸离子的二倍,不是一样多.
向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸
为什么氢氧化钡过量,所以H+和SO42-一样多
碱过量,氢氧根离子消耗不完,计算时按照氢离子的量.而氢离子又是硫酸电离出的,即按照硫酸根的量,但应为硫酸离子的二倍,不是一样多.