铝硅铁组成的混合物38.8克与足量的NaOH溶液共热可产生标况下氢气22.4升……
问题描述：
铝硅铁组成的混合物38.8克与足量的NaOH溶液共热可产生标况下氢气22.4升……
若将等量的上述混合物与足量的盐酸反应,在标况下也产生同样多的H2,问上述混合物中Al、Si、Fe各为多少g?
已知Si +2NaOH+H20====Na2SiO3+2H2
希望有详细的解题步骤,最好用简便一些的方法.
谢谢大家了^-^
答
由题意可以先设铝有xmol,硅有ymol,铁有zmol,
由铝和氢氧化钠反应方程式知xmolAl产生3x/2 molH2,盐酸和铝反应也是xmolAl对应3x/2 molH2.
铁只能和盐酸反应,硅只能和氢氧化钠反应,因为ymol硅对应2ymolH2,而zmol铁对应zmolH2,有
2y=z,所以列方程
2y+3x/2 =1(氢气物质的量为一摩尔）①
27x+28y+2y*56=38.8 ② 由①②算出y=0.2 ,z=0.4,所以硅的质量为5.6g,铁的质量为22.4g,铝的质量为
38.8g-5.6g-22.4g=10.8g.（上面的方程组看起来复杂,其实只要用加减法消掉x,你会发现那些数据都是出题人给你配好的,很容易算,化学计算经常这样故弄玄虚） 若有不懂随时追问.