（单选题）
问题描述：
（单选题）
把铁和镁的合金11.2g完全溶于足量的硝酸后,再加入过量的氢氧化钠溶液,产生21.4g沉淀,则合金与硝酸反应时放出的气体可能是（）
A.0.2mol NO 和0.1mol NO2
B.0.2mol NO2 和0.1mol N2O4
C.0.1mol NO ,0.1mol NO2和0.1mol N2O4
D.0.1mol N2O
答
根据电子的守恒来做.首先由沉淀（主要是氢氧化铁和氢氧化镁,因为是足量的硝酸所以没有氢氧化亚铁）和合金的质量差（氢氧根质量）10.2g可算出共有0.6mol氢氧根,即合金共失去了0.6mol电子.由合金与硝酸的反应可知这些...